探索电负性，大自然必须的重要性

电负性是物质重要的性质之一，也是化学研究中必须要考虑的因素之一。所谓电负性就是原子接受外部电子对自己的吸引程度的能力。电负性高的原子能够更容易地吸引外部电子形成化学键，而电负性低的原子则更容易失去自己的电子。电负性直观地反映了原子或分子中电子分布的不均匀性。

电负性的概念首次由Pauling提出，其量纲为无量纲，理论上电负性的取值范围是0到4.0。元素的电负性通常是根据一系列实验量子化学方法测定的。

不同元素的电负性可以用于预测化学键形成的情况。一般判断两个元素可以生成化学键的条件，就是它们的电负性相差小于1.7的范围内，如果超过这个阈值，它们之间就不能形成化学键，或者形成的化学键不是离子键，而是共价键。